Fe3o4 + hno3 đặc nóng

     
Cho phản bội ứng hóa học thân Fe3O4 và dung dịch HNO3, thành phầm khử của N+5 ra đời tùy nằm trong vào độ dạn dĩ yếu của sắt kẽm kim loại và độ đậm đặc của dung dịch axit, dung dịch HNO3 đặc tác dụng với Fe3O4 cho thành phầm khử là NO2.


*

Fe3O4+ 10HNO33Fe(NO3)3+NO2+ 5H2O(rắn)

(nâu đen)

(dung dịch)

(không màu)

(rắn)

(trắng)

(khí)

(nâu đỏ)

(lỏng)

(không màu)

232632424618

Điều kiện: không có

Cho Fe3O4 công dụng với dung dịch axit nitric HNO3 đặc

Hiện tượng sau phản nghịch ứng thoát ra khí có màu nâu đỏ NO2

Bài tập liên quan

Bài tập 1: trong số phản ứng sau, làm phản ứng làm sao HNO3 không nhập vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

C. FeSO4 + HNO3(loãng)

D. Cu + HNO3(đặc nóng)

Chọn đáp án : B

Bài tập 3 : mang lại phản ứng thoái hóa – khử: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng của phản nghịch ứng là

A. 31B. 20C. 24

D. 55

Chọn đáp án : D

Bài tập 2 : chất nào tiếp sau đây không làm phản ứng với HNO3 quánh nguội

A. Zn

B. Cu

C. Fe

D. Ag

Chọn đáp án : C

Nếu bài viết bị lỗi. Click vào chỗ này để xem bài viết gốc.

Bạn đang xem: Fe3o4 + hno3 đặc nóng


Đáp án A


*

Phương trình cân bằng:

(5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3→(15x-16y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O

=>Hệ số của HNO3 = (46x - 18y)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ


bọn chúng mình không tìm thấy phương trình bội phản ứng nào nhằm điều chế trường đoản cú Fe3O4 HNO3 để ra H2O NO2 sắt

Vậy gồm cách nào khác không?

bạn có thể tìm kiếm cầu nối thông sang 1 hay những phương trình phản vận dụng gian. Có rất nhiều trường hợp để từ chất A sang hóa học B đề xuất đi qua không ít phương trình khác nhau. , hay có cách gọi khác là chuỗi phương trình. Hãy xem tiếp bên dưới một số nhắc nhở các phương trình bội nghịch ứng có thể giúp các bạn làm được điều này.

chúng ta cũng có thể đóng góp nội dung thông qua đường link bên dưới. Ngay sau khi quản trị viên kiểm tra, chúng tôi sẽ cho xuất bạn dạng sớm nhất rất có thể Đóng góp nội dung

Quyền lợi của người góp sức thông tin

bạn sẽ có cơ hội nhận được rất nhiều học bổng của Be Ready Education Australia lên đến 3 triệu VND đồng. Cửa hàng chúng tôi sẽ gửi thông báo cho chính mình qua thư điện tử


tất cả 2 hiệu quả được tìm kiếm thấy - Hiển thị tác dụng từ 1 mang đến 2 Trang 1 - bạn hãy kéo mang lại cuối để đưa trang

2 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 cho 2 Trang 1


bao gồm 2 tác dụng được tra cứu thấy - Hiển thị tác dụng từ 1 cho 2 Trang 1 - các bạn hãy kéo mang đến cuối để chuyển trang

bao gồm 2 hiệu quả được kiếm tìm thấy - Hiển thị hiệu quả từ 1 mang lại 2 Trang 1


Fe3O4+ HNO3: Fe3O4 tính năng HNO3

1. Phương trình phản nghịch ứng Fe3O4 tính năng HNO33Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O2. Điều khiếu nại phản ứng Fe3O4 tính năng với hỗn hợp HNO33. Thăng bằng phương trình thoái hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O4. Cách triển khai phản ứng mang lại Fe3O4 công dụng với dung dịch HNO35. Hiện tượng kỳ lạ Hóa học6. Bài bác tập vận dụng liên quan

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phản ứng thoái hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này phía bên trong nội dung những bài học, hóa học 10 thăng bằng phản ứng thoái hóa khử cùng Hóa học tập 11 bài bác 9: Axit nitric cùng muối nitrat .... Cũng như các dạng bài xích tập về sắt với axit.


Hy vọng tài liệu này hoàn toàn có thể giúp các bạn viết và thăng bằng phương trình một biện pháp nhanh và đúng đắn hơn.

1. Phương trình làm phản ứng Fe3O4 công dụng HNO3

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O

2. Điều khiếu nại phản ứng Fe3O4 chức năng với dung dịch HNO3

Điều kiện: ko có

3. Cân bằng phương trình thoái hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O


*

Cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

4. Cách triển khai phản ứng đến Fe3O4 chức năng với hỗn hợp HNO3

Cho Fe3O4 tính năng với dung dịch axit nitric HNO3.

5. Hiện tượng Hóa học

Hiện tượng sau bội phản ứng thoát ra khí không màu NO hóa nâu trong ko khí.

6.Tính chất của fe từ oxit Fe3O4

6.1. Định nghĩa

Là tất cả hổn hợp của nhì oxit FeO, Fe2O3. Có nhiều trong quặng manhetit, bao gồm từ tính.

Công thức phân tử Fe3O4

6.2. đặc thù vật lí oxit sắt từ

Là hóa học rắn, màu sắc đen, ko tan nội địa và bao gồm từ tính.

6.3. đặc thù hóa học tập oxit fe từ

+ Tính oxit bazơ

Fe3O4 công dụng với hỗn hợp axit như HCl, H2SO4 loãng tạo ra hỗn hòa hợp muối fe (II) và sắt (III).

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

+ Tính khử

Fe3O4 là hóa học khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O

+ Tính oxi hóa

Fe3O4 là hóa học oxi hóa khi công dụng với những chất khử bạo gan ở ánh nắng mặt trời cao như: H2, CO, Al:

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

3 Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1.Fe3O4 tất cả thể tính năng được với các chất trong dãy nào sau đây?

A. CO, H2SO4

B. HNO3, KCl

C. H2, NaOH

D. HCl, MgCl2

Xem đáp ánĐáp án APhương trình bội phản ứng hóa học xảy ra

Fe3­O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

Fe3­O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

B sai bởi Fe3O4 ko phản ứng với KCl

C sai vày Fe3O4 không phản ứng cùng với NaOH

D sai vì chưng Fe3O4 ko phản ứng cùng với MgCl2

Câu 2. Cho những chất sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2. Số chất tác dụng với dung dịch HCl là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án CCác chất tác dụng được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2 → có 3 chất

Phương trình phản bội ứng hóa học xảy ra

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng sau phản nghịch ứng nhận được khí ko màu hóa nâu trong không gian (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được nghỉ ngơi đktc là:

A. 224 ml

B. 448 ml

C. 336 ml

D. 896 ml

Xem đáp ánĐáp án ATheo đề bài ta có:

nFe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình bội nghịch ứng hóa học xảy ra

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O

=> nNO = 0,03/3 = 0,01

=> VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml

Câu 4. Cặp chất không xẩy ra phản ứng hóa học làA. Fe với dung dịch FeCl3.

B. Fe và dung dịch HCl.

C. Cu với dung dịch FeCl3.

D. Cu và dung dịch FeCl2.

Xem đáp ánĐáp án DA. Fe với dung dịch FeCl3.

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

B. Fe với dung dịch HCl.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

C. Cu với dung dịch FeCl3.

Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2

Câu 5: sử dụng hóa chất nào tiếp sau đây để nhận thấy 3 dung dịch mất nhãn sau: HNO3, H2SO4, H2O

A.quỳ tím với dung dịch BaCl2


B. Quỳ tím cùng dung dịch NaOH

C. Hỗn hợp NaOH

D. Na với dung dịch quỳ tím

Xem đáp ánĐáp án ATrích mẫu thử cùng đánh số thiết bị tự

Sử dụng quỳ tím nhận biết được HNO3, H2SO4

Không làm thay đổi màu sắc quỳ tím là H2O

Dùng BaCl2 để phân biệt 2 hỗn hợp còn lại

Ống nghiệm xuất hiện thêm kết tủa white thì dung dịch ban đầu là H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Không có hiện tượng kỳ lạ gì là HNO3

Câu 6: hỗn hợp Fe2+ không làm mất đi màu dung dịch nào sau đây?

A. Hỗn hợp KMnO4 trong môi trường H2SO4

B. Hỗn hợp K2Cr2O7 trong môi trường xung quanh H2SO4

C. Dung dịch Br2

D. Dung dịch CuCl2

Xem đáp ánĐáp án DMất color thuốc tím

10FeCl2 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 10Cl2 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4

Mất màu hỗn hợp màu da cam

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Mất màu nâu đỏ

6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3

Câu 7.Cho tất cả hổn hợp bột Al, sắt vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 với AgNO3. Sau khi các bội phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được tất cả hổn hợp rắn có ba sắt kẽm kim loại là:

A. Al, Cu, Ag.

B. Al, Fe, Cu.

C. Fe, Cu, Ag.

D. Al, Fe, Ag

Xem đáp ánĐáp án CNhận thấy, giả dụ Al dư thì chắc chắn Fe không phản ứng , với cả Cu2+ với Ag+ các bị bán ra khỏi muối bột (tạo Ag , Cu)

Phương trình làm phản ứng chất hóa học xảy ra

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

=> Nêu Al dư có tất cả 4 kim loại sau bội nghịch ứng (trái đưa thiết)

=> vì vậy Al hết => 3 sắt kẽm kim loại là Fe, Cu , Ag

Câu 8.Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt độ nhôm trong điều kiện không có không khí. Mang sử chỉ xẩy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe. Hoà tan trọn vẹn hỗn hợp rắn sau phản bội ứng bởi dung dịch H2SO4 loãng (dư), nhận được 5,376 lít khí H2 (đktc). Năng suất của phản bội ứng sức nóng nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

Xem thêm: Phát Biểu Cảm Nghĩ Về Bài Thơ Cảnh Khuya Của Hồ Chí Minh, Cảm Nghĩ Về Bài Thơ Cảnh Khuya (Hồ Chí Minh)

D. 60%.

Xem đáp ánĐáp án AnAl = 0,2 mol;

nFe3O4 = 0,075 mol

Gọi x la số mol Al phản bội ứng

Phương trình phản nghịch ứng hóa học xảy ra.

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

x → 9x/8

=> nAl dư =0,4 - x

nFe = 9x/8

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

=> nH2 = (0,4 - x).3/2 + 9x/8 = 0,24

=> x = 0,16

=> H = 0,16/0,2 = 80%

Câu 9. Hòa tan trọn vẹn 25,6 gam hỗn hợp A có Cu cùng Fe2O3 vào hỗn hợp HNO3 2M (dư 20% so với lượng nên phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thành phần phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A là:

A. 62,5%

B. 37.5%

C. 40%

D. 60%.

Xem đáp ánĐáp án APhương trình phản nghịch ứng chất hóa học xảy ra

(1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định nguyên tắc bảo toàn electron ta có:

2nCu = 3nNO => nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> mFe2O3 = mhỗn phù hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam

=> nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

Câu 10. Cho bột fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi chấm dứt thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:


A. Fe(NO3)2, H2O

B. Fe(NO3)2, AgNO3

C. Fe(NO3)3, AgNO3

D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Xem đáp ánĐáp án CPhương trình phản nghịch ứng chất hóa học xảy ra

2AgNO3 + sắt → 2Ag + Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3

Câu 11.Nhận định đúng về bội phản ứng pha trộn HNO3 trong chống thí nghiệm bởi phản ứng

NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4.

A. Có thể dùng axit sunfuric loãng.

B. Hoàn toàn có thể thay cầm cố natri nitrat bởi kali nitrat.

C. Axit nitric thu được sinh hoạt dạng lỏng không bắt buộc làm lạnh.

D. đây là phản ứng oxi hóa khử.

Xem đáp ánĐáp án BA sai vì chưng không thể dùng axit sunfuric loãng.

B đúng vì rất có thể thay vậy natri nitrat bằng kali nitrat.

C sai do axit nitric dễ cất cánh hơi phải thu được tương đối HNO3.

D không đúng vì đấy là phản ứng thảo luận vì ko làm thay đổi số oxi hóa.

Câu 12. Nhiệt phân trọn vẹn m gam các thành phần hỗn hợp Al(NO3)3 với Fe(NO3)2 nhận được 47,3 gam hóa học rắn Y. Kết hợp Y trong hỗn hợp NaOH thấy gồm 0,3 mol NaOH phản bội ứng. Cân nặng hỗn đúng theo muối là

A. 88,8.

B. 135,9.

C. 139,2.

D. 69,6.

Xem đáp ánĐáp án BXác định thành phần hóa học Y

Phương trình bội phản ứng chất hóa học xảy ra

2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

⟹ chất rắn Y có Fe2O3 với Al2O3

Tính nFe2O3 và nAl2O3

Khi mang đến Y vào NaOH thì chỉ tất cả Al2O3 phản nghịch ứng

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O.

0,3 → 0,15

⟹ mAl2O3 = 102.0,15 = 15,3 gam

⟹ mFe2O3 = mchất rắn - mAl2O3 = 47,3 - 15,3 = 32 gam

⟹ nFe2O3 = 0,2 mol

Tính m gam hh Al(NO3)3 cùng Fe(NO3)2

Bảo toàn nguyên tố fe ⟹ nFe(NO3)2 = 2nFe2O3 = 0,4 mol ⟹ mFe(NO3)2 = 72 gam

Bảo toàn yếu tắc Al ⟹ nAl(NO3)3 = 2nAl2O3 = 0,3 mol ⟹ mAl(NO3)3 = 63,9 gam

⟹ m = mFe(NO3)2 + mAl(NO3)3 = 135,9 gam.

Câu 13. mang đến Na2O vào hỗn hợp muối X, thu được kết tủa màu sắc trắng. Muối X là chất nào sau đây?

A. NaCl.

B. FeCl3.

C. CuCl2.

D. MgCl2.

Xem đáp ánĐáp án DKhi mang lại Na2O vào nước bao gồm phản ứng sau: Na2O + H2O → NaOH

A. NaCl ko phản ứng với NaOH

B. FeCl3 chức năng với NaOH sinh ta kết tủa màu nâu đỏ:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

C. CuCl2 chức năng với NaOH có mặt kết tủa greed color lam:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

D. MgCl2 tính năng với NaOH sinh ra kết tủa màu sắc trắng:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Câu 14. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt làm phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc một số loại phản ứng thoái hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp ánĐáp án Cphản ứng thoái hóa khử xảy ra khi fe trong hợp chất chưa đạt số oxi hóa buổi tối đa

=> những chất vừa lòng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3

............................................

Mời các bạn bài viết liên quan phương trình phản nghịch ứng liến quan

Fe3O4 + H2 → fe + H2OFe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2OFe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2OFeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2OFe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

VnDoc đã gửi tới chúng ta phương trình Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phương trình thoái hóa khử được VnDoc biên soạn, khi mang đến Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản nghịch ứng thấy bay ra khí ko màu NO, hóa nâu trong ko khí. Hi vọng tài liệu giúp các viết và thăng bằng đúng phương trình phản ứng.

Để tất cả thể nâng cấp kết quả trong học tập, VnDoc xin reviews tới chúng ta học sinh tài liệu Giải bài bác tập Toán 11, chăm đề chất hóa học 11, Giải bài xích tập Hoá học 11. Tài liệu học hành lớp 11 nhưng VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Xem thêm: Vai Trò Của Người Lãnh Đạo Anh Minh Đối Với Vận Mệnh Đất Nước

Để tiện thể trao đổi, share kinh nghiệm huấn luyện và học tập môn học tập THPT, VnDoc mời chúng ta truy cập đội riêng giành cho lớp 11 sau: nhóm Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 để có thể cập nhật được hồ hết tài liệu mới nhất.